通过化学的方法实现CO₂的资源化利用是一种理想的CO₂减排途径。
Ⅰ．利用酸性水溶液电解池在铂电极上捕集CO₂制储氢物质HCOOH
（1）CO₂被

还原

还原

（填“氧化”或“还原”）为HCOOH，该铂电极为

阴

阴

极。
（2）写出该铂电极的电极方程式

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

。
（3）当电路中转移3mol电子时，理论上可生成HCOOH

69

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g。
Ⅱ．利用CO₂制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO₂和H₂进行反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
（4）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是

CD

CD

（双选）
A．体系内n（CO）：n（H₂O）=1：1
B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化
D．体系内CO的体积分数不再发生变化
（5）在恒定温度与容积下，可以提高CO₂平衡转化率的措施有

AD

AD

（双选）
A．向反应容器中充入H₂
B．向反应容器中充入CO₂
C．添加更有效的催化剂
D．利用合适试剂干燥混合气体
（6）其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是

B

B

（单选）

A．850℃下，该时间段内甲、乙、丙可能均达到平衡
B．700℃下，甲对应的活化能最大
C．一般催化剂既能降低活化能，又能降低过渡态的能量
D．其它条件一定时，随着温度升高，单位体积内活化分子数占比增大
Ⅲ．利用CO₂制备甲醇
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反应如下：
主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=−90.4kJ/mol
副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+40.5kJ/mol

（7）其他条件相同，不同压强下，平衡时CO₂转化率随温度的变化关系如图所示。
①压强P₁

＞

＞

P₂（填“＜”或“＞”）。
②图2中温度高于T₁时，两条曲线重叠的原因是：

随着温度上升，主反应放热被抑制，副反应吸热被促进，T₁温度后，体系中主要发生副反应，副反应是气体体积不变化的反应，压强改变对平衡没有影响，则两条曲线几乎交于一点

随着温度上升，主反应放热被抑制，副反应吸热被促进，T₁温度后，体系中主要发生副反应，副反应是气体体积不变化的反应，压强改变对平衡没有影响，则两条曲线几乎交于一点

。
（8）实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04mol/min、n（CO₂）：n（H₂）=1：3，持续通入原料，同时控制出气流量。
①为了维持体系压强恒定，需控制出气流量小于进气流量，原因为：

反应为气体分子数减小的反应，出气流速小才能保持反应釜内为压强恒定

反应为气体分子数减小的反应，出气流速小才能保持反应釜内为压强恒定

。
②已知出气流量为0.03mol/min,单位时间CO₂的转化率为60%，则流出气体中CO的百分含量为

3.3%

3.3%

。