已知：Ⅰ：2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g）ΔH=-180.0kJ/mol
Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol
Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）⇌​​​​​​​2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
（1）氨气催化氧化的热化学方程式为

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-906kJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-906kJ/mol

。
（2）某温度下，若将1molNO充入恒容密闭容器发生反应Ⅰ，下列说法可作为反应达到平衡判断依据的

c

c

（填序号）。
a.混合气体密度不变
b.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
c.O₂体积分数不变
d.混合气体平均摩尔质量不变
（3）某科研小组利用反应Ⅱ研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N₂，改变起始时n（H₂）对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：

①由上图知：T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”）
②若容器容积为1L，b点对应的初始时n（H₂）=3mol,测得平衡时H₂的转化率为50%，则平衡时N₂的物质的量浓度为

0.5mol•L^-1

0.5mol•L^-1

。该温度下反应的平衡常数K=

0.59

0.59

mol^-2•L²（保留两位有效数字）。
（4）对于反应Ⅲ，向恒容密闭容器中通入1molH₂和0.5molO₂，反应一段时间后达到平衡。下列操作能提高O₂转化率的是

a

a

（填序号）。
a.向容器中通入H₂
b.使用高效催化剂
c.减小压强
d.通入稀有气体He
（5）将2molN₂和4molH₂置于2L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH₃反应中N₂的转化率，得到数据如表：

a（N2） 时间 T	1h	2h	3h	4h
T3	10%	16%	25%	25%
T4	15%	22%	a	b

①T₃温度下反应5h后，向容器内通入N₂，则α（N₂）会

变小

变小

（填“变大”“变小”或“不变”）
②表中a、b、25%三者大小顺序为

a=b＜25%

a=b＜25%

。