“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性质实验，引起了化学探究小组的兴趣。
Ⅰ.二氧化锰的催化作用
【实验探究】请完成下列表格的相关内容

实验编号	实验操作	实验现象	实验分析或结论
			实验分析	实验结论
①	向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中伸入带火星的木条	有少量气泡；木条不复燃	过氧化氢能分解，但是反应速度太慢	二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂
②	向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入二氧化锰 向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入二氧化锰 ，再向试管内伸入带火星的木条	有大量气泡产生， 木条迅速复燃 木条迅速复燃	二氧化锰能加快过氧化氢分解

【交流反思】
小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，他补充设计了以下两个探究实验。
（1）实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是

验证二氧化锰在化学反应前后质量不变

验证二氧化锰在化学反应前后质量不变

。
（2）实验二：另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，其目的是证明

验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变

验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变

。
Ⅱ.寻找新的催化剂
【实验拓展】小红同学用MnO₂、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠混合，制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。实验操作：取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种CuO的海藻酸钠微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（图2所示）。

（3）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是

确保催化剂用量一致

确保催化剂用量一致

。
（4）用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是

产生的气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出

产生的气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出

。
（5）从实验曲线看，反应温和、催化效果较好的催化剂是

氧化铜

氧化铜

。则利用该催化剂催化过氧化氢反应的文字或符号表达式

过氧化氢

氧化铜

水+氧气或H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

过氧化氢

氧化铜

水+氧气或H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

。
【交流反思】查阅资料得知：CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
（6）下列有关催化剂的说法中正确的是

B

B

。
A.MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
Ⅲ.氧气性质实验
（7）用少量的5%过氧化氢溶液先后收集两瓶氧气来做硫、铁丝和氧气反应的实验。如图3所示，做硫与氧气反应实验时集气瓶底水的作用

吸收二氧化硫，防止污染空气

吸收二氧化硫，防止污染空气

；在做铁丝与氧气反应实验时，某同学只看到铁丝一阵红热，但没有见到火星四射的现象，可能的原因

氧气的浓度过低

氧气的浓度过低

。