铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有Fe2O3、SiO2。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题。（提示：SiO2不与稀盐酸反应）
（1）操作I的名称是 过滤过滤，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式 Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O，滤渣B的主要成分是 Fe（OH）3Fe（OH）3（填化学式）。
（2）写出溶液B中通入过量CO2产生沉淀的离子方程式是 AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3，该步骤中 不能不能（填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入CO2，原因是 若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解。
（3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放Al（OH）3固体的实验仪器名称是 坩埚坩埚。
（4）用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应可制取AlCl3，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 Al2O3+3C+3Cl2 高温 2AlCl3+3COAl2O3+3C+3Cl2 高温 2AlCl3+3CO。
（5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是 在高温条件下，电解Al2O3生成的氧气会与石墨电极发生反应在高温条件下，电解Al2O3生成的氧气会与石墨电极发生反应。
A
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高温
高温
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】过滤；Al3++4OH-=+2H2O；Fe（OH）3；+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+；不能；若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解；坩埚；Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO；在高温条件下，电解Al2O3生成的氧气会与石墨电极发生反应
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
