为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
（1）判断SO2-4沉淀完全的操作为 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 AgNO3溶液AgNO3溶液。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 坩埚坩埚。
Ⅱ．乙方案
实验原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
实验步骤：①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（4）步骤②为 检验装置气密性检验装置气密性。
（5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 bb（填序号）。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响
（6）Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ（H2）=dg/L，则c（CuSO4）=a65-5bd×10-425×10-3a65-5bd×10-425×10-3mol/L（列出计算表达式）。
（7）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4） 偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
SO
2
-
4
a
65
-
5
bd
×
1
0
-
4
25
×
1
0
-
3
a
65
-
5
bd
×
1
0
-
4
25
×
1
0
-
3
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；AgNO3溶液；坩埚；检验装置气密性；b；；偏高
a
65
-
5
bd
×
1
0
-
4
25
×
1
0
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/13 8:0:9组卷：3引用：1难度：0.5
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-
1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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