铁及其化合物在日常生活生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）   ΔH₁
Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）=

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）   ΔH₂
Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）   ΔH₃
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）   ΔH₄
则ΔH₄的表达式为ΔH₄=

ΔH₂+

2

3

ΔH₃

ΔH₂+

2

3

ΔH₃

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）。
（2）把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01mol•L^-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如图1，则滴定前溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）   ΔH＜0。在T℃、10⁶Pa时将1molCO和3molH₂加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ（CO）如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判断反应CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）达到平衡的是

ad

ad

（填字母）。
a.容器内压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.v_正（CO）=3v_逆（H₂）
d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为

33.3%

33.3%

。
③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）。已知温度对CO₂的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图2所示，结合图像分析温度低于250℃时CO₂实际转化率变化的原因：

温度低于250℃时，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大

温度低于250℃时，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大

。
（4）科学家最近采用碳基电极材料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图3所示.负极区发生的反应有Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺、

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

（写反应方程式）。