酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性度，是因为它们在水溶液中都能解离出 aa（填字母）。
a.氢离子
b.水分子
c.氢氧根离子
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示：
①该反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O；
②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整 
；
③若把氢氧化钠溶液换成等质量、等浓度的氢氧化钙溶液，与20g同浓度的稀盐酸反应，所得溶液的pH ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）天然盐井获取的粗盐中可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该粗盐中杂质的成分，并除去杂质得到纯净的氯化钠固体。
①蒸发时玻璃棒的作用是什么 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅？
②写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
③请分析该粗盐中含有的杂质成分 一定含有氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4），可能含有氯化钙（CaCl2）一定含有氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4），可能含有氯化钙（CaCl2）。
（4）小苏打能用来治疗胃酸过多症，利用的原理是碳酸氢钠与盐酸反应。某同学取16.8g碳酸氢钠，将其加入100g稀盐酸中，二者恰好完全反应，求该稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】a；HCl+NaOH=NaCl+H2O；；＞；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；一定含有氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4），可能含有氯化钙（CaCl2）
；＞；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；一定含有氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4），可能含有氯化钙（CaCl2）【解答】
【点评】
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发布：2024/5/18 8:0:8组卷：30引用：2难度：0.5
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1．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：741引用：8难度：0.5
