直接将CO₂转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO₂合成甲醛，总反应为CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）ΔH。转化步骤如图1所示：

（1）原料CO₂可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作CO₂捕捉剂的廉价试剂

Na₂CO₃溶液或氨水或石灰乳

Na₂CO₃溶液或氨水或石灰乳

。
（2）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₄，则总反应的ΔH=

ΔH₁+ΔH₂+

1

2

ΔH₃-

1

2

ΔH₄

ΔH₁+ΔH₂+

1

2

ΔH₃-

1

2

ΔH₄

（用图1中焓变以及ΔH₄表示）。
（3）T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量H₂，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa,达到平衡时，CH₃OH（g）的分压与起始投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]的变化关系如图2所示。

（ⅰ）若5min时到达c点，则0～5min时的平均反应速率v（H₂）=

0.18

0.18

mol⋅L^-1⋅min^-1；
（ⅱ）K_p（b）=

0

.

24

×

0

.

24

0

.

16

×

0

.

0

8

3

0

.

24

×

0

.

24

0

.

16

×

0

.

0

8

3

（写计算表达式）；
（ⅲ）c点时，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使两者分压均增大0.05kPa,H₂的转化率

增大

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是

BD

BD

。
A．若反应②正向为自发反应，需满足ΔH₂＜0
B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡
C．增大O₂的浓度，HCHO（g）的平衡物质的量分数一定增大
D．反应②体系存在v_正（H₂O₂）=v_正（CH₃OH）
（5）已知Arrhenius公式：Rlnk=-

E

a

T

+C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应①②的有关数据分别如图3所示，E_a相对较小的是

反应②

反应②

；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是

极性介质使反应①的活化能降低，从而加快了总反应的速率

极性介质使反应①的活化能降低，从而加快了总反应的速率

。