某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）
①加入25.00mL0.100mol/L稀盐酸；
②配制0.100mol/L稀盐酸和0.100mol/L氢氧化钠溶液；
③取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水；
④以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积V。
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为 ②③①④或③②①④②③①④或③②①④（填序号）。上述第②步操作要配制100mLNaOH溶液，所需NaOH固体的质量为 0.4000.400g。
（2）若某次实验需重复测定4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 250mL250mL，理由是 四次测定共需盐酸100mL，实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100mL四次测定共需盐酸100mL，实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100mL。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 BB（填字母）。
A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V/mL | 11.90 | 12.10 | 12.00 | 12.00 |
1.20×10-3mol
1.20×10-3mol
，由此计算出药片中碳酸钙的质量分数为 65.0%
65.0%
。【答案】②③①④或③②①④；0.400；250mL；四次测定共需盐酸100mL，实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100mL；B；1.20×10-3mol；65.0%
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/27 2:0:1组卷：4引用：2难度：0.7
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
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[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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