卤素（F、Cl、Bi、I）可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题。
（1）F原子的核外电子有

5

5

种空间运动状态，F的第一电离能

＜

＜

（填“＜”或“＞”）Ne的第一电离能。
（2）-40℃时，F₂与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为

分子晶体

分子晶体

，HOF水解的产物为

HF、H₂O₂

HF、H₂O₂

（填化学式）。
（3）Cl₂O的中心原子为O，O原子的轨道杂化方式为

sp³

sp³

；ClO₂的中心原子为Cl,其分子空间构型与Cl₂O相同，但ClO₂中存在大π键（π₃⁵），则ClO₂中O-Cl-O键角

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）Cl₂O中Cl-O-Cl键角。
（4）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX₄）的熔点如图所示，TiX₄的熔点呈如图变化趋势的原因为

TiCl₄、TiBr₄、TiI₄为结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔点依次逐渐升高，TiF₄为离子晶体，熔点最高

TiCl₄、TiBr₄、TiI₄为结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔点依次逐渐升高，TiF₄为离子晶体，熔点最高

。

（5）一定条件下，K、CuCl₂和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c,α=β=γ=90°），其中Cu的化合价为+2，X的化学式为

K₂CuF₄

K₂CuF₄

，若阿伏加德罗常数的值为N_A，则化合物X的密度为

4

.

36

×

1

0

32

N

A

a

2

c

4

.

36

×

1

0

32

N

A

a

2

c

g/cm³（用含N_A、a、c的代数式表示）。