Ⅰ.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	NH3⋅H2O	HClO	H2SO3
电离平衡常数	1.77×10-5	K1═4.3×10-7K2═5.6×10-11	1.770×10-5	4.0×10-8	K1═1.3×10-2K2═6.3×10-8

（1）将等物质的量浓度、等体积的H₂SO₃溶液与KOH溶液混合，离子方程式是

H₂SO₃+OH^-=

HSO

-

3

+H₂O

H₂SO₃+OH^-=

HSO

-

3

+H₂O

。溶液显

酸性

酸性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）写出向Na₂SO₃溶液中通入少量CO₂的离子方程式

SO

2

-

3

+CO₂+H₂O=

HSO

-

3

+

HCO

-

3

SO

2

-

3

+CO₂+H₂O=

HSO

-

3

+

HCO

-

3

。
（3）常温下0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液，该溶液中各微粒浓度之间关系式错误的是

AC

AC

。
A．c（

NH

+

4

）+c（H⁺）=c（

HCO

-

3

）+c（OH^-）+c（

CO

2

-

3

）
B．c（

NH

+

4

）+c（NH₃⋅H₂O）=2c（

HCO

-

3

）+2c（H₂CO₃）+2c（

CO

2

-

3

）
C．c（H⁺）+c（

HCO

-

3

）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃⋅H₂O）
D．c（

NH

+

4

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（NH₃⋅H₂O）
Ⅱ.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol⋅L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol⋅L^-1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

（4）a点溶液中H₂O电离出的c（H⁺）为

2.5×10^-11

2.5×10^-11

mol/L。
（5）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是

c

c

点。