乙烷催化脱氢已成为制备乙烯的重要方法之一。制备反应如下：C2H6（g）催化剂△C2H4（g）+H2（g）ΔH。常压、温度为600K～1000K、乙烷催化脱氢的平衡转化率与温度变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）判断ΔH ＞＞0（填“＞”“＜”或“=”），该反应自发进行的条件 高温高温。
（2）保持其它条件不变，将原料乙烷改为乙烷和水蒸气（水蒸气作为稀释气体，不参与反应）的混合气体。在图中画出改为混合气体后乙烷平衡转化率和温度的关系曲线 
。
（3）恒温条件下，若密闭容器中投入乙烷只发生脱氢反应，在不同压强下经过相同时间测得乙烷的转化率随压强变化趋势图可能是 ACDACD。
（4）恒温恒压条件下，物质的量为n、体积为V的乙烷气体发生脱氢反应。已知C2H6（g）的平衡转化率为α，计算在该温度下反应的平衡常数K=na2（1-a2）Vna2（1-a2）V（用α等符号表示）。
（5）乙烷还可以作为燃料来制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入乙烷，电解质是熔融氧化物MO，写出该电池的正极电极反应式：O2+4e-=2O2-O2+4e-=2O2-。
催化剂
△
n
a
2
（
1
-
a
2
）
V
n
a
2
（
1
-
a
2
）
V
【答案】＞；高温；；ACD；；O2+4e-=2O2-
；ACD；n
a
2
（
1
-
a
2
）
V
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/25 8:0:9组卷：14引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
