硫铁矿（含FeS₂）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：
（1）硫铁矿（FeS₂）中硫元素化合价为

-1

-1

。
（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

4

-+2Mn²⁺+4H⁺

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

4

-+2Mn²⁺+4H⁺

。
（3）已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是

防止形成酸雾，影响吸收的效率

防止形成酸雾，影响吸收的效率

。
（4）利用氧化亚铁硫杆菌（T•f）对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示：

已知催化脱硫过程的总反应为：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═2

SO

2

-

4

+15Fe²⁺+16H⁺
①则过程Ⅱ反应的离子方程式为

8Fe³⁺+5H₂O+S₂

O

2

-

3

=8Fe²⁺+2

SO

2

-

4

+10H⁺

8Fe³⁺+5H₂O+S₂

O

2

-

3

=8Fe²⁺+2

SO

2

-

4

+10H⁺

。
②脱硫过程中产生的S₂

O

2

-

3

在酸性溶液中会形成黄色沉淀和一种能使品红溶液褪色的气体，其原因可能是

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

（用离子方程式表示）。
③该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是

温度太高，催化剂失去活性

温度太高，催化剂失去活性

。
（5）接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

钒催化剂

SO₃（g）ΔH=-98kJ•mol^-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅（s）与SO₂（g）反应生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的热化学方程式为：

2V₂O₅（s）+2SO₂（g）⇌2VOSO₄（s）+V₂O₄（s） ΔH=-351kJ•mol^-1

2V₂O₅（s）+2SO₂（g）⇌2VOSO₄（s）+V₂O₄（s） ΔH=-351kJ•mol^-1

。