用如图装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液50mL0.25mol•L^-1的稀硫酸进行实验。回答下列问题：
（1）近似认为0.55mol•L^-1NaOH溶液和0.25mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1，通过以下数据计算中和热△H=

-56.8kJ•mol^-1

-56.8kJ•mol^-1

 （ 结果保留至小数点后一位）。

温度 实验次数	起始温度t1/℃				终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0		26.1	29.5
2	27.0	27.4		27.2	32.3
3	25.9	25.9		25.9	29.2
4	26.4	26.2		26.3	29.8

（2）中和反应的反应热测定实验中，下列说法错误的是

C

C

（填字母，下同）。
A.一组完整实验数据至少需要测温度三次
B.用保温杯是为了减少实验过程中热量散失
C.可用铜做的环形搅拌器代替玻璃搅拌器，因铜和硫酸不反应
D.在量取NaOH溶液和硫酸溶液体积时均仰视，测得中和反应的反应热数值将偏大
（3）进行中和反应的反应热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是

ABCD

ABCD

。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中