配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）某有机物R能与Fe²⁺形成橙红色的配离子[FeR₃]²⁺，该配离子可被HNO₃氧化成淡蓝色的配离子[FeR₃]³⁺。
①基态Fe²⁺的3d电子轨道表示式为

。
②完成反应的离子方程式：

NO

-

3

+2[FeR₃]²⁺+3H⁺⇌

HNO₂

HNO₂

+2[FeR₃]³⁺+H₂O。
（2）某研究小组对（1）中②的反应进行了研究。用浓度分别为2.0、2.5、3.0mol•L^-1的HNO₃溶液进行了三组实验，得到c（[FeR₃]²⁺）随时间t的变化曲线如图1。

①c（HNO₃）=3.0mol•L^-1时，在0～1min内，[FeR₃]²⁺的平均消耗速率=

5.0×10^-5mol•L^-1•min^-1

5.0×10^-5mol•L^-1•min^-1

。
②下列有关说法中，正确的有

AB

AB

。
A.平衡后加水稀释，

c

（

[

F

e

R

3

]

2

+

）

c

（

[

F

e

R

3

]

3

+

）

增大
B.[FeR₃]²⁺平衡转化率：α_Ⅲ＞α_Ⅱ＞α_Ⅰ
C.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：t_Ⅲ＞t_Ⅱ＞t_Ⅰ
（3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子（用M表示）与L存在平衡：
M+L⇌MLㅤK₁
ML+L⇌ML₂ㅤK₂
研究组配制了L起始浓度c₀（L）=0.02mol•L^-1、M与L起始浓度比c₀（M）/c₀（L）不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、ML₂中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S（体系中所有特征H的总峰面积计为1）如下表。

c0（M）/c0（L）	S（L）	S（ML）	S（ML2）
0	1.00	0	0
a	x	＜0.01	0.64
b	＜0.01	0.40	0.60

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“＜0.01”表示未检测到。
①c₀（M）/c₀（L）=a时，x=

0.36

0.36

。
②c₀（M）/c₀（L）=b时，平衡浓度比c_平（ML₂）：c_平（ML）=

3：4

3：4

。
（4）研究组用吸收光谱法研究了（3）中M与L反应体系。当c₀（L）=1.0×10^-5mol•L^-1时，测得平衡时各物种c_平/c₀（L）随c₀（M）/c₀（L）的变化曲线如图2。c₀（M）/c₀（L）=0.51时，计算M的平衡转化率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。