如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置回答下列问题：
（1）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱关系是H2CO3H2CO3＞H3BO3H3BO3。（用化学式填写）
（2）⑥、⑦、⑨的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞Na+＞Al3+Cl-＞Na+＞Al3+。（用离子符号填写）
（3）由⑧与⑨形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其分子式是PCl3PCl3；由⑤与⑨形成的某种化合物中原子最外层均满足8电子结构，用电子式表示该化合物的形成过程
。
（4）①、②、⑥的元素符号用X、Y、Z表示，它们所形成的化合物ZYX4的电子式为
。（用真实的元素符号表示）
（5）元素①与④可形成多种化合物，如甲、乙、丙。甲与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6g甲爆炸分解生成H2和6.72L另一种单质。写出其爆炸的化学方程式：2HN3 撞击 H2+3N22HN3 撞击 H2+3N2；标准状况下乙的密度为0.76g•L-1，乙在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式：2NH3+Fe2O3 高温 N2+2Fe+3H2O2NH3+Fe2O3 高温 N2+2Fe+3H2O；1个丙分子中含有18个电子，丙的结构式为
。
撞击
撞击
高温
高温
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】H2CO3；H3BO3；Cl-＞Na+＞Al3+；PCl3；；；2HN3 H2+3N2；2NH3+Fe2O3 N2+2Fe+3H2O；
；；2HN3撞击
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/20 8:0:8组卷：10引用：2难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
