如图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。
（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（2）在此实验中B应加入 碱石灰碱石灰（写名称），B仪器名称 球形干燥管球形干燥管。
（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a,打开弹簧夹c,使E中气体通入F中：
①检验F中已充满大量A中气体的方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，观察试纸是否变蓝，若变蓝，则已收集满，若无明显现象，则未收集满将湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，观察试纸是否变蓝，若变蓝，则已收集满，若无明显现象，则未收集满；
②D的作用是干燥气体，D中盛的是 浓硫酸浓硫酸（写名称）。
（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是 水（稀硫酸）水（稀硫酸），吸收E尾气的离子方程式为 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O。
（5）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 cc（填“a”、“b”或“c”）。
（6）为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 ACAC（填“A”、“B”或“C”）。
（7）该小组又设计如图所示的实验装置（固定装置略），进行SO2性质的研究：
①可用来验证SO2具有漂白性的现象是：B中品红溶液褪色B中品红溶液褪色。
②从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
a、当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有 还原还原性。
b、如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为 CC。
A．FeCl3溶液
B．氯水
C．氢硫酸
D．浓硝酸
△
△
S
O
2
+
2
O
H
-
=
S
O
2
-
3
+
H
2
O
S
O
2
+
2
O
H
-
=
S
O
2
-
3
+
H
2
O
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；碱石灰；球形干燥管；将湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，观察试纸是否变蓝，若变蓝，则已收集满，若无明显现象，则未收集满；浓硫酸；水（稀硫酸）；；c；AC；B中品红溶液褪色；还原；C
△
S
O
2
+
2
O
H
-
=
S
O
2
-
3
+
H
2
O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/28 8:0:9组卷：32引用：1难度：0.7
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（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
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