绿矾（FeSO4•7H2O），在医药、净水、化肥、农药等方面有广泛的应用。化学小组的同学在用绿矾配制FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄，于是开展了以下探究活动。
【查阅资料】
i.FeSO4溶液如果长时间显露在空气中，会与氧气发生反应转换成Fe2（SO4）3，色泽由最初的浅绿色或淡绿色转变成黄色。反应生成的Fe2（SO4）3遇KSCN溶液会变红。
ii.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
【提出猜想】
影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。
【进行实验】
| 编号 | 实验 | 0min | 30min | 2h |
| ① |  |
溶液为浅绿色 | 溶液略显黄色 | 溶液黄色略有加深 |
| ② |  |
溶液为浅绿色 | 溶液明显变黄 | 溶液黄色明显加深 |
| ③ |  |
溶液立即变黄 | ||
| ④ |  |
溶液为浅绿色 | 溶液明显变黄，振荡后无变化 | 溶液黄色明显加深，振荡无变化 |
| ⑤ |  |
溶液为浅绿色 | 溶液为浅绿色 | 溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色 |
| ⑥ |  |
溶液为浅绿色 | 溶液为浅绿色 | 溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色 |
（1）FeSO4溶液为浅绿色或淡绿色，Fe2（SO4）3溶液为黄色，可见这两种盐溶液的颜色差异与
铁
铁
元素有关。（2）实验①中实验温度T=
20
20
℃。（3）通过对比实验②和③，得出的结论是
在控制浓度等其他条件都相同时，FeSO4溶液变黄色与温度有关，40℃比20℃变色快
在控制浓度等其他条件都相同时，FeSO4溶液变黄色与温度有关，40℃比20℃变色快
。（4）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeSO4溶液变质”的结论，需要对比
②④⑤⑥
②④⑤⑥
（填写实验编号）。（5）写出实验⑤中，FeSO4溶液变质的化学方程式
4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O
。（6）下列说法正确的是
C
C
。A.其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加快
B.其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快
C.实验⑥中，滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应
【考点】影响化学反应速率的因素探究．
【答案】铁；20；在控制浓度等其他条件都相同时，FeSO4溶液变黄色与温度有关，40℃比20℃变色快；②④⑤⑥；4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；C
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/6 8:0:9组卷：11引用：1难度：0.6
相似题
-
1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：111引用：4难度：0.7
