25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3•H2O
电离平衡常数	Ka=1.75×105	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

（1）NH₃•H₂O的电离方程式是

NH₃•H₂O⇌

NH

+

4

+OH^-

NH₃•H₂O⇌

NH

+

4

+OH^-

，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）为

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol•L^-1；

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol•L^-1；

（列出算式即可）。
（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

ABC

ABC

（填字母序号）。
A．加水稀释
B．微热溶液
C．滴加少量浓氢氧化钠
D．加入少量醋酸钠晶体
（3）25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是

ab

ab

（填字母序号）。
a.开始反应时的速率：A＜B
b.放出等量氢气所需要的时间A=B
c.生成氢气的总体积：A＞B