磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）白磷（P4）在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。
①31g白磷（P4）中含有化学键的数目为 1.5NA1.5NA。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
②形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为 3s13p33d13s13p33d1。
③研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 2PCl5⇌PCl+4+PCl-62PCl5⇌PCl+4+PCl-6，产生的阳离子的空间结构为 正四面体形正四面体形。
（2）分子中的大π键可用符号Πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为 Π66）。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化，则苯酚中的大π键可表示为 π87π87，一定在同一平面上的原子有 1313个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是在大π键中氧的p电子云向苯环转移，O-H键的极性增强，易电离出H+O-H键的极性增强，易电离出H+。
（3）可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图所示（CN-在图中省略）。
①该化合物的化学式为 KFe2（CN）6KFe2（CN）6。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为 34a34a pm；该晶体的密度为 1228a3NA×10301228a3NA×1030g•cm-3（阿伏加德罗常数为NA）。
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l
+
4
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6
PC
l
+
4
PC
l
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Π
n
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6
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8
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a
3
N
A
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【答案】1.5NA；3s13p33d1；2PCl5⇌+；正四面体形；；13；O-H键的极性增强，易电离出H+；KFe2（CN）6；a；×1030
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【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 8:0:8组卷：44引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
