亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成HNO2。现利用Cl2和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图：
已知：①NO不能源呀NaOH溶液，AgNO2微溶于水，能溶于硝酸。
②Ag2CrO4为砖红色固体：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12。
（1）为了使气体充分反应，从X处进入的气体是 Cl2Cl2。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是 控制气体流速控制气体流速。
（2）装置连接的顺序为：a→ee→ff→bb→cc→dd（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置E中高锰酸钾的作用是 吸收没有反应完全的NO，防止造成空气污染吸收没有反应完全的NO，防止造成空气污染。装置F的烧杯中盛放的试剂是 bb。（填编号）
a.水
b.冰盐水
c.冰水
（4）取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①滴定终点的现象为 滴加最后一定标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内颜色不变滴加最后一定标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内颜色不变。
②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为 13.1cm×100%13.1cm×100%（用含m、c的代数式表示）。
13
.
1
c
m
13
.
1
c
m
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．
【答案】Cl2；控制气体流速；e；f；b；c；d；吸收没有反应完全的NO，防止造成空气污染；b；滴加最后一定标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内颜色不变；×100%
13
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1
c
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/11 0:0:2组卷：2引用：2难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7
