某兴趣小组同学对实验室用氯酸钾制备氧气的条件进行如下探究。
【问题一】哪种金属氧化物最适合做氯酸钾分解的催化剂？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
| 种类 反应程度及温度 |
氧化铁（Fe2O3） | 氧化铝（Al2O3） | 氧化铜（CuO） | 氧化镁（MgO） |
| 开始反应温度（℃） | 420 | 515 | 305 | 490 |
| 剧烈反应温度（℃） | 490 | 540 | 350 | 545 |
氧化铜
氧化铜
做催化剂。【问题二】它是否比二氧化锰催化效果好？
【实验设计】
Ⅰ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅱ、将Xg氯酸钾与1.0g所选金属氧化物均匀混合加热
Ⅲ、反应结束，称量金属氧化物的质量为Yg
【实验分析】
（1）实验Ⅱ、Ⅲ中X、Y的值分别为
3.0
3.0
、1.0
1.0
。（2）通过比较
开始反应温度和剧烈反应温度
开始反应温度和剧烈反应温度
能达到实验目的。【实验结论】
该金属氧化物也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅱ反应的符号表达式为
KClO3 KCl+O2
C
u
O
△
KClO3 KCl+O2
。C
u
O
△
【考点】氯酸钾制取氧气实验；催化剂的特点与催化作用．
【答案】氧化铜；3.0；1.0；开始反应温度和剧烈反应温度；KClO3 KCl+O2
C
u
O
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/23 5:0:8组卷：10引用：1难度：0.5
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1．实验探究氢气遇到氧气发生爆炸的条件：
①甲装置中仪器“A”的名称是；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列（选填“甲”或“乙”）装置；
②利用丙装置将氢气、氧气混合气体收集起来，可以观察数量，通过活塞控制两者气体的比例关系，利用一次性保鲜袋收集混合气体，然后直接点燃保鲜袋．
③实验共四次，实验数据及现象记录在下表：
由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 氢气与氧气的体积比 1：2 1：4 1：19 1：39 氢气的体积百分数 33% 20% 5% 3.3% 点燃后现象 爆炸 爆炸 爆炸 保鲜袋燃烧，没有爆炸 有关．发布：2024/11/11 8:0:1组卷：21引用：2难度：0.5 -
2．如图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件：
（1）乙装置中对试管加热的仪器名称是；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列（选填“甲”或“乙”）作为发生装置．写出锌粒与硫酸的化学反应方程式．
（2）利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来．某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开a、b,从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b.此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为．打开b,再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体．实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上．
由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关．实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 氢气与氧气的体积比 1：4 2：3 2：1 4：1 氢气的体积百分数 20% 40% %80% 点燃后现象 爆炸 爆炸 保鲜袋燃烧，没有爆炸 发布：2024/11/11 8:0:1组卷：66引用：4难度：0.5 -
3．如图是实验室制取气体的一些装置．
（1）写出带标号的仪器的名称：①；②．
（2）实验室若用氯酸钾为原料来制取氧气，应选择的装置组合是（填装置编号，下同）；制取过程一般还选用二氧化锰作反应的．发生反应的化学方程式为．
（3）检查装置B的气密性的方法是．
（4）若用G装置收集氢气，则导管应与G的（填“a”或“b”）端相连．
（5）乙炔（化学式为C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石固体（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔，已知反应过程中还生成了另一种化合物．请你选择制取乙炔的发生装置是；收集装置是．写出实验室制取乙炔的化学方程式．发布：2024/11/12 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.3
