Ⅰ．CH₃COOH是一种常见的酸，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：
（1）在室温下，0.175mol•L^-1醋酸钠溶液的pH约为

9

9

。
（2）在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：①CH₃COONH₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl④NH₃•H₂O，则c（

NH

+

4

）从大到小的顺序为

②③①④

②③①④

。
（3）在室温下，等物质的量浓度的CH₃COOH与NaOH以体积比2：1混合，混合后溶液的pH=5，求c（Na⁺）-c（CH₃COOH）=

（10^-5-10^-9） mol/L

（10^-5-10^-9） mol/L

（写出计算结果的表达式）。
（4）冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加，c（H⁺）的变化曲线

。

Ⅱ．已知次磷酸（H₃PO₂）是一种一元弱酸；电离平衡常数K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2。
（5）写出次磷酸与足量NaOH反应的离子方程式

H₃PO₂+OH^-=H₂

PO

-

2

+H₂O

H₃PO₂+OH^-=H₂

PO

-

2

+H₂O

。
（6）下列说法正确的是

BD

BD

（填字母）。
A．导电能力CH₃COOH＜H₃PO₂
B．H₃PO₂溶液中加入小苏打，可以看到气泡
C．NaH₂PO₂溶液中的离子种类比CH₃COONa溶液中的离子种类多
D．常温下，0.1mol•L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH小