工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如图：

【资料】①AgCl+Cl^-⇌

A

g

C

l

-

2

②2Fe³⁺+4Cl^-⇌

F

e

C

l

-

4

（1）检验ii中产物
①取ii中上层清液，滴加

铁氰化钾

铁氰化钾

溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ii中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成

白色沉淀

白色沉淀

（填实验现象），证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
（2）检验iii中产物。
①取iii中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请写出滤液加盐酸的离子方程式：

Ag（NH₃）

+

2

+2Cl^-+2H⁺=

A

g

C

l

-

2

+

2

NH

+

4

Ag（NH₃）

+

2

+2Cl^-+2H⁺=

A

g

C

l

-

2

+

2

NH

+

4

。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃。
（3）小组同学认为O₂可以直接氧化Ag继而生成AgCl,对此设计实验验证：

取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象

取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象

。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
（4）实验A中的3～5，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：

ii中Fe²⁺静置过程中生成的c（Fe³⁺）逐渐增大，Fe³⁺将Ag氧化为Ag⁺，同时Fe³⁺+4Cl^-⇌

F

e

C

l

-

4

正向移动，c（Cl^-）逐渐减小，AgCl+Cl^-⇌

A

g

C

l

-

2

逆向移动，AgCl沉淀析出

ii中Fe²⁺静置过程中生成的c（Fe³⁺）逐渐增大，Fe³⁺将Ag氧化为Ag⁺，同时Fe³⁺+4Cl^-⇌

F

e

C

l

-

4

正向移动，c（Cl^-）逐渐减小，AgCl+Cl^-⇌

A

g

C

l

-

2

逆向移动，AgCl沉淀析出

。
（5）实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制

铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间

铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间

等因素。