高温条件下，H2S可以发生热解反应：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）ΔH＞0。
（1）在某温度下，将1molH2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是 cdecde
a.体系的压强
b.混合气体的质量
c.容器的体积
d.混合气体的平均摩尔质量
e.混合气体中H2S的体积分数
（2）在某温度T1℃、100KPa下，将1molH2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，H2S的平衡转化率为 50%50%，若达平衡时容器的体积为2L，则该温度下该反应的平衡常数为 0.1250.125。
（3）在某温度T2℃、100KPa下，将1molH2S气体和nmolAr（n分别等于0、1、2、3、4）同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中H2S的转化率随时间的变化（已知1.7秒时均已达到平衡）如图所示：
①图中n=4对应的曲线为 ee，判断的依据是 通入的稀有气体越多，H2S 的转化率越大通入的稀有气体越多，H2S 的转化率越大。
②通过与（2）中数据的对比，可判断出T1＞＞T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
（4）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（T1或T2），发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随n（CO）n（NO）的变化曲线如图所示。
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是 cc。
②T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”）。
n
（
CO
）
n
（
NO
）
【答案】cde；50%；0.125；e；通入的稀有气体越多，H2S 的转化率越大；＞；c；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/10 0:0:4组卷：48引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
