10℃加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是

HCO

-

3

的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为

HCO

-

3

+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

HCO

-

3

+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，该分解反应的方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是

加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的

CO

2

-

3

，Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的

CO

2

-

3

，Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

．
能不能选用Ba（OH）₂溶液？

不能

不能

（答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

等于

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则

甲

甲

（填“甲”或“乙”）判断正确．