氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，回答下列问题：
（1）写出一种提高NH₃产率的方法

及时分离出氨气（合理即可）

及时分离出氨气（合理即可）

。
（2）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是

cd

cd

。（填字母代号）
a.N₂H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
b.6amolN-H键断裂的同时生成amolN≡N键
c.容器中气体的平均相对分子质量不变
d.NH₃的生成速率与H₂的生成速率之比为2：3
（3）某合成氨速率方程为v=kc^α（N₂）c^β（H₂）c^γ（NH₃），根据表中数据，α=

1

1

；γ=

-1

-1

。

实验	c （ N 2 ） mol ⋅ L - 1	c （ H 2 ） mol ⋅ L - 1	c （ N H 3 ） mol ⋅ L - 1	mol•L-1•s-1
1	0.1	0.3	0.2	a
2	0.2	0.3	0.2	2a
3	0.1	0.3	0.02	10a
4	0.1	0.6	0.2	2.828a

（4）向一密闭容器中充入0.25molN₂和0.75molH₂发生合成氨反应，平衡时，氨气的体积分数随压强和温度的变化如图1所示。

①P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

。
②若P₂=2MPa,则T₁温度下，M点对应的H₂的平衡转化率为

66.7

66.7

%（保留3位有效数字），压强平衡常数K_p=

256

27

256

27

MPa^-2 （结果用分数表示，K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（5）氮氧化物是空气的污染物之一，在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。解释在50～150℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的主要原因是

催化剂M的活性随温度升高而增大，使反应去除速率迅速增大

催化剂M的活性随温度升高而增大，使反应去除速率迅速增大

。