研究小组以Cr2O3（绿色固体）、CCl4、THF（四氯呋喃，液体）等物质为原料制备固体配合物CrCl3（THF）3，该配合物可作为有机反应的催化剂
（1）无水CrCl3（紫色固体，易升华）的制备装置如图所示（夹持装置略）。
①仪器a的名称为 球形干燥管球形干燥管。
②本实验持续通入N2的目的有赶走体系中原有的空气、将气态四氯化碳吹入管式炉将气态四氯化碳吹入管式炉。
③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2（光气），其化学方程式为 Cr2O3+3CCl4 660℃ 2CrCl3+3COCl2Cr2O3+3CCl4 660℃ 2CrCl3+3COCl2。COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是 Na2CO3和NaClNa2CO3和NaCl（填化学式）。
④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是 使CrCl3凝华使CrCl3凝华。
（2）CrCl3（THF）3的合成装置如图所示（搅拌和夹持装置略）：
将制备的无水CrCl3和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为CrCl3+3THFCrCl2CrCl3（THF）3。实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是 Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2（用化学方程式表示）。
②CrCl3和CrCl3（THF）3在THF的溶解性分别为 不溶不溶、溶溶（填“溶”或“不溶”）。
③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为 9090%。[已知：Cr2O3的摩尔质量为152g/mol；CrCl3（THF）3的摩尔质量为374.5g/mol]
660
℃
660
℃
C
r
C
l
2
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】球形干燥管；将气态四氯化碳吹入管式炉；Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2；Na2CO3和NaCl；使CrCl3凝华；Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2；不溶；溶；90
660
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/5 8:0:9组卷：35引用：3难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
