海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品、为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。其中，溴和碘在陆地上的含量较少，主要是从海洋中提取。
（1）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 CC。
（2）粗盐中常含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 DD。
A．①②③⑤④
B．②①③⑤④
C．③②①④⑤
D．③②①⑤④
（3）在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。电解时，铁电极上生成的气体为 H2H2。
（4）如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，可能出现的现象是 BB。
A．阳极附近出现白色浑浊
B．阴极附近出现白色浑浊
C．粗盐水不导电，无法电解
D．产物中会混入Ca、Mg等金属杂质
（5）地球上99%的溴元素分布在海洋中。从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其中氧化过程中发生的反应①的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，在反应中氯气作 氧化氧化剂，被氧化的元素是 -1价的溴-1价的溴。若在实验室中模拟海水中溴的提取，得到的单质溴可以用有机溶剂在 分液漏斗分液漏斗（仪器）中实现萃取富集，萃取试剂用 CCl4CCl4、苯等，得到的有机层显 红棕色红棕色色。
（6）在海水提溴的过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质 AA。
A．沸点低，易挥发
B．化学性质活泼
C．化学性质稳定
D．易升华
（7）在氧化过程中，通入的氯气往往是过量的。因此，得到的溴单质粗品中往往含有少量氯气。除去氯气杂质的方法是 CC。
A．加入NaOH溶液
B．加入饱和食盐水
C．加入NaBr溶液
D．通入H2点燃
通电
通电
【答案】C；D；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；H2；B；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化；-1价的溴；分液漏斗；CCl4；红棕色；A；C
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/31 8:0:9组卷：22引用：1难度：0.7
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1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：130引用：9难度：0.6 -
2．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：51引用：3难度：0.7
