某溶液的溶质只可能由下列离子中的几种组成：Cl-、CO2-3、SO2-4、H+、Ba2-、Na+，某同学进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
②向①中滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生：
③将①的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体生成。
依据以上实验可以推断：
（1）原溶液中一定含有 SO2-4、CO2-3、Na+SO2-4、CO2-3、Na+；一定没有 H+、Ba2+H+、Ba2+。
（2）②中生成的沉淀是 AgClAgCl；③中反应的离子方程式是 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO2-4NaHSO4=Na++H++SO2-4。
（4）书写离子方程式
①氢氧化铁和盐酸反应 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 CO2+OH-=HCO-3CO2+OH-=HCO-3；
③写出BaCO3固体与足量的NaHSO4溶液反应的离子方程式：2H++SO2-4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑2H++SO2-4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑。
C
O
2
-
3
S
O
2
-
4
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考点】常见离子的检验方法．
【答案】、、Na+；H+、Ba2+；AgCl；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；；；；2H+++BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/11 7:0:8组卷：59引用：1难度：0.5
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回答下列问题：
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（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．
（5）该溶液显性（填酸性、碱性或中性），若要检验其酸碱性，下图操作正确的是．
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