元素周期律是对元素性质的规律性总结，元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律，回答下列问题：
（1）元素周期表有

7

7

个周期，

7

7

个主族。
A．6，7
B．7，7
C．7，18
D．7，14
（2）₂₂Ti被誉为21世纪明星金属，其最外层电子数为

B

B

。
A．1个
B．2个
C．3个
D．5个
（3）元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有

C

C

种。
A．2
B．3
C．4
D．5
（4）如图所示，元素B与元素A之间的原子序数差值不可能为（同周期原子序数连续的元素视为相邻元素）

A

A

。
A．2
B．8
C．18
D．32
上图中，所有元素最外层电子数之和为20，且D的最外层电子数为A原子序数的一半，回答下列问题：
（5）根据“对角线”相似原则，与D性质相似的元素

B

B

（填元素符号，下同）。
（6）五种元素中能形成化合物种类最多的为

C

C

，简述其原因

碳有四个单电子，得失电子能力相近，既可自身成键，也可与其他元素成键，既可成链，也可成环

碳有四个单电子，得失电子能力相近，既可自身成键，也可与其他元素成键，既可成链，也可成环

。
（7）用一个方程式证明A的非金属性大于B

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器中得到广泛应用。NF₃的键角为102°，其沸点为-129℃，可在铜的催化作用U下由F₂和过量NH₃反应得到。
（8）根据VSEPR理论计算可知。NF₃的理想模型为

正四面体

正四面体

形，实际为

三角锥

三角锥

形。
（9）NF₃的沸点比NH₃的点（-33℃）低得多的主要原因是

NF₃分子间存在范德华力，NH₃能形成分子间氢键

NF₃分子间存在范德华力，NH₃能形成分子间氢键

。
（10）简述NF₃的键角为102°而不是109°28′的原因

NF₃分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角

NF₃分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角

。
根据下表五种元素第一至第四电离能数据（单位：kJ⋅mol^-1），回答下面各题：

元素	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（11）在周期表中，最可能处于同一族的是

R、U

R、U

。
（12）T元素最多可能是

P

P

区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物其中心原子的杂化方式为

sp²

sp²

。