实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃ 平衡的影响。将0.005mol/L FeCl₃溶液（接近无色）和0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
（1）FeCl₃水解显酸性的原因是

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

。（用离子方程式表示）
（2）甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃体系中

Fe³⁺

Fe³⁺

浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】

【查阅资料】
Fe³⁺和Cl^-、

SO

2

-

4

均能发生络合反应：
Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-（黄色）；Fe³⁺+2

SO

2

-

4

⇌[Fe（SO₄）₂]^-（无色）。
实验Ⅰ．探究现象a中溶液颜色变化的原因如表1：
表1：

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

（3）实验①的目的是

排除稀释使溶液颜色变化的干扰

排除稀释使溶液颜色变化的干扰

。
（4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：

在Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，平衡逆向进行，Fe（SCN）₃离子浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色

在Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，平衡逆向进行，Fe（SCN）₃离子浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色

。
实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因如表2
表2：

编号	操作	现象
③	取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（无色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液， 加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液 加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液	得到无色溶液 得到无色溶液

（5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是

[FeCl₄]^-或Fe（SCN）₃

[FeCl₄]^-或Fe（SCN）₃

。
（6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：

加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液；得到无色溶液

加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液；得到无色溶液

。