某废铁铬催化剂（含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质）回收铁、铬的工艺流程如图所示：
已知：i.有关金属离子[c（M2+）=0.1mol⋅L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 4.0 | 4.6 | 7.6 | 9.5 |
| 沉淀完全pH | 2.8 | 5.2 | 6.8 | 9.7 | 11.1 |
| 开始溶解的pH | - | 7.8 | 12 | - | - |
| 溶解完全的pH | - | 10.8 | ＞14 | - | - |
ⅲ.已知Cr的金属性强于Fe
（1）滤渣3成分的化学式为
Cr（OH）3
Cr（OH）3
；回收铬时，铬的存在形式为 NaCrO2
NaCrO2
（填化学式）。（2）加入铁粉后，调节pH的范围为
6.8≤pH＜7.6
6.8≤pH＜7.6
。（3）由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=Al+2H2O
O
-
2
Al（OH）3+OH-=Al+2H2O
。O
-
2
（4）由滤液3得到结晶水合物的操作是
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
、过滤、洗涤、干燥。（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为
32Fe（OH）3+FeS2 11Fe3O4+2SO2↑+48H2O
高温
32Fe（OH）3+FeS2 11Fe3O4+2SO2↑+48H2O
；该过程加入少量CaO的目的是 高温
吸收 SO2，防止污染
吸收 SO2，防止污染
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Cr（OH）3；NaCrO2；6.8≤pH＜7.6；Al（OH）3+OH-=Al+2H2O；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；32Fe（OH）3+FeS2 11Fe3O4+2SO2↑+48H2O；吸收 SO2，防止污染
O
-
2
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/7 1:0:1组卷：16引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
