甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如图：

（1）下列措施能加快氧化炉中的气化反应速率的是

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。
A．升高温度
B．减小压强
C．选用大块煤块
D．加入正催化剂
（2）已知CO、H₂、甲醇（l）的燃烧热分别为-285.8kJ⋅mol^-1、-283kJ⋅mol^-1、-726.5kJ⋅mol^-1，则CO和H₂合成甲醇（l）的热化学方程式为

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔΗ═-125.3kJ/mol

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔΗ═-125.3kJ/mol

。
（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；ΔH＜0，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是

该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率降低

该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率降低

。
②若将1molCO与2molH₂在容积为2L的催化反应室中进行上述反应，则T₁、p₁条件下，该反应的平衡常数为

4

4

；维持温度、容积不变，再向该催化反应室中增加1molCO与2molH₂，达到新平衡时，CO的转化率

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。