纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl.生产纯碱的工艺流程示意图1如下：

请回答下列问题：
①析出的NaHCO₃晶体中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是

取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl^-

取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl^-

。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是

CO₂

CO₂

。
③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl.测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是

ac

ac

（填字母）。
a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
（2）常温下在10 mL 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

、H₂CO₃

不能

不能

（填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加盐酸的过程中

HCO

-

3

的物质的量先增加后减少的原因是

CO

2

-

3

+H⁺═

HCO

-

3

、

HCO

-

3

+H⁺═H₂O+CO₂↑

CO

2

-

3

+H⁺═

HCO

-

3

、

HCO

-

3

+H⁺═H₂O+CO₂↑

（请用离子方程式表示）。
③将0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸。下列图象（图3）能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

D

D

（填字母）。

（3）若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g.如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol•L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。