阅读下列资料，完成3～5题。
氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1。白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂，Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
对于反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N₂O₄，新平衡后的K值变大

D．增大体系的压强能提高N₂O₄的反应速率和转化率

【答案】B

【解答】

【点评】

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发布：2024/5/27 14:0:0组卷：6引用：0难度：0.6

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1．在恒温恒容的容器里进行下列反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（　　）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：51引用：3难度：0.9
解析
2．下列条件的变化，是因为吸收能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（　　）
A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：3引用：1难度：0.8
解析

3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

C．在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．将稀H₂SO₄改为98%的浓H₂SO₄与Zn反应制取H₂

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：9引用：2难度：0.7