小组同学探究Na₂SO₃和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向2mL0.5000mol⋅L^-1Na₂SO₃溶液中加入1mL0.2500mol⋅L^-1CuCl₂溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：ⅰ．Cu⁺

浓氨水

Cu（NH₃）₂⁺（无色）
ⅱ．Cu⁺

稀硫酸

Cu²⁺+Cu
（1）研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①配制0.2500mol⋅L^-1CuCl₂溶液时用的玻璃定量仪器是

容量瓶

容量瓶

，X试剂是

硝酸酸化的硝酸银溶液

硝酸酸化的硝酸银溶液

。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为

4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-

4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-

。
（2）经检验，沉淀A不含

SO

2

-

4

。推测沉淀A能转化为沉淀B与Cl^-有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如图。

①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cu⁺，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有Cu⁺的证据是

有红色固体析出

有红色固体析出

。
②无色溶液中含有

SO

2

-

4

，推测

SO

2

-

4

的产生有两个途径：
途径1：实验过程中O₂氧化

SO

2

-

3

；
途径2：

在Cl^-的作用下，Cu²⁺氧化亚硫酸根生成硫酸根

在Cl^-的作用下，Cu²⁺氧化亚硫酸根生成硫酸根

（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③下列有关说法不正确的是

CD

CD

。
A．CuCl₂和Na₂SO₃溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B．生成白色沉淀B的限度大
C．Cu（NH₃）₂⁺配合物中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作
（3）用Na₂SO₃和CuSO₄溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。根据上述实验所得结论：①Cu²⁺和

SO

2

-

3

能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②

在Cl^-作用下，Cu²⁺的氧化性增强

在Cl^-作用下，Cu²⁺的氧化性增强

。