已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应．生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是 反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO3-反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO3-．
（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 10Cl2+10Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+2Ca（ClO）2+7CaCl2+10H2O10Cl2+10Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+2Ca（ClO）2+7CaCl2+10H2O．
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是 55mol.
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为n（ClO-）n（ClO-3）=a,则n（Cl-）=5a+25a+35a+25a+3mol（用含a的代数式来表示）．
n
（
C
l
O
-
）
n
（
C
l
O
-
3
）
5
a
+
25
a
+
3
5
a
+
25
a
+
3
【考点】离子方程式的有关计算．
【答案】反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO3-；10Cl2+10Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+2Ca（ClO）2+7CaCl2+10H2O；5；
5
a
+
25
a
+
3
【解答】
【点评】
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