燃煤烟气中主要成分是空气，SO₂和NO的含量小于1%。一种用CO（NH₂）₂（尿素）和H₂O₂在固体催化剂作用下脱硫、脱硝的流程如图：

（1）CO（NH₂）₂可以水解生成（NH₄）₂CO₃，CO（NH₂）₂、（NH₄）₂CO₃与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含CO（NH₂）₂、（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄。其他条件一定，反应相同时间，测得SO₂的脱除率与温度的关系如图所示。30～70℃时，SO₂的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是

30～60℃时升高温度，CO（NH₂）₂水解生成（NH₄）₂CO₃的速率加快，溶液中（NH₄）₂CO₃的浓度增大，且升高温度可加快反应速率；60～70℃时SO₂在溶液中的溶解量减少，反应速率减慢

30～60℃时升高温度，CO（NH₂）₂水解生成（NH₄）₂CO₃的速率加快，溶液中（NH₄）₂CO₃的浓度增大，且升高温度可加快反应速率；60～70℃时SO₂在溶液中的溶解量减少，反应速率减慢

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（2）烟气中的NO与O₂反应缓慢。雾化后的H₂O₂在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的•OH（羟基自由基），OH能将NO快速氧化为NO₂、HNO₃等物质。H₂O₂在一种固体催化剂表面转化的过程如图所示：

①脱硝时，NO₂与吸收液中（NH₄）₂SO₃反应生成（NH₄）₂SO₄，同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时NO₂与（NH₄）₂SO₃反应的化学方程式：

2NO₂+4（NH₄）₂SO₃=4（NH₄）₂SO₄+N₂

2NO₂+4（NH₄）₂SO₃=4（NH₄）₂SO₄+N₂

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②如图转化（1）的过程可以描述为

H₂O₂失去电子被氧化为O₂，Fe³⁺得到电子后被还原为Fe²⁺，晶体中部分O原子失去后形成氧空位

H₂O₂失去电子被氧化为O₂，Fe³⁺得到电子后被还原为Fe²⁺，晶体中部分O原子失去后形成氧空位

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③化学式为LaFeO_2.6的催化剂中，Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为

1：4

1：4

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④其他条件一定，比较等物质的量LaFeO_2.6与LaFeO_2.8催化效果并说明理由

LaFeO_2.6催化效果好，因为LaFeO_2.6中含Fe²⁺（或氧空位）的物质的量更多，与H₂O₂反应时生成的•OH更多

LaFeO_2.6催化效果好，因为LaFeO_2.6中含Fe²⁺（或氧空位）的物质的量更多，与H₂O₂反应时生成的•OH更多

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（3）如不使用固体催化剂，用含Fe³⁺的溶液也能催化H₂O₂发生类似的转化生成•OH，且相同条件下速率更快。与使用含Fe³⁺的溶液相比，使用固体催化剂的优点是

对反应的pH没有要求，反应后无需处理含Fe²⁺、Fe³⁺的废液

对反应的pH没有要求，反应后无需处理含Fe²⁺、Fe³⁺的废液

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