甲醇（CH3OH）可以由碳的氧化物和氢气合成，主要反应包括：
a.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH1=-90.1kJ•mol-1
b.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ•mol-1
c.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH3
（1）ΔH3=+41.1+41.1kJ•mol-1
（2）反应a的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用（*）标注。
写出相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式 H3CO*H3CO*；该反应历程中决速步骤的能垒为 0.80.8eV。
（3）在恒温（T/℃）容积可变的密闭容器中按体积比1：3充入CO2和H2，若只发生反应b,反应达到平衡时，H2体积分数x随压强p的变化如图曲线a所示，则曲线 cc（填标号）表示了CH3OH的体积分数x随压强p的变化；点A、B均表示H2体积分数，则A点处v（正） ＜＜B点处v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）在恒温恒容（2L）的密闭容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应，10min达到平衡状态，生成（0.3molCH3OH和0.15molH2O。
①若升高温度，CO的平衡转化率 减小减小（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。
②0～10min内，平均每分钟生成甲醇（CH3OH） 0.0150.015mol/L；若c反应的平衡常数为K，则平衡时c（H2）=0.075Kmol/L0.075Kmol/L（用含K的式子表达）。
0
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075
K
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075
K
【答案】+41.1；H3CO*；0.8；c；＜；减小；0.015；mol/L
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075
K
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/24 5:0:2组卷：6引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
