加强对工业废水、废气的处理，可以保护环境，利于健康，某电镀废水中含有重金属铬（Ⅵ）污染物，而硫酸工业会产生废气SO₂，有人考虑综合处理可降低污染。
（1）硫酸工业的尾气中含SO₂等污染性气体，研究发现Na₂SO₃溶液可以用来处理废气中的SO₂，产生亚硫酸氢钠，发生反应Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数（25℃）	Ka═4.0×10-8	Ka1═4.3×10-7 Ka2═4.7×10-11	Ka1═1.5×10-3 Ka2═6×10-8

①常温时，NaHSO₄溶液呈

酸

酸

（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（用电离方程式表示）。
②相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水电离的c（H⁺）最大的是

HClO

HClO

（填化学式）。
③将未知浓度的NaHSO₃和Na₂SO₃等体积混合，溶液pH═7.0，分析该溶液中c（HSO₃^-）

＞

＞

c（SO₃^2-）填“＞”，“＜”或“═”）。
（2）废水中铬（Ⅵ）主要以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，处理的方法是将铬（Ⅵ）还原为Cr³⁺，再转化为Cr（OH）₃沉淀。常温下，Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-在溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺，该反应的平衡常数K═1×10^-14。
①若废水中Cr（Ⅵ）的总的物质的量浓度c[Cr（Ⅵ）]_总═2c（Cr₂O₇^2-）+c（CrO₄^2-）═0.201mol•L^-1，要将废水中c（Cr₂O₇^2-）：c（CrO₄^2-）调节为100：1，则需调节溶液的pH═

4.5

4.5

。（忽略调节pH时溶液体积的变化）
②一种还原酸性废水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，写出Cr₂O₇^2-所发生反应的离子方程式：

Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O

Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O

。
（3）有关该平衡Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺说法正确的是

BC

BC

（填序号）。
A．反应达平衡时，Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时c²（CrO₄^2-）与c（Cr₂O₇^2-）之比保持不变