CO、NOx的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。
Ⅰ．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ•mol^-1。
（1）已知该反应的v_正=k_正c²（NO）c²（CO），v_逆=k_逆c（N₂）c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。若平衡后降低温度，则

k

正

k

逆

增大

增大

（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（T₁或T₂），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中N₂的体积分数随

n

（

CO

）

n

（

NO

）

的变化曲线如图-1所示。
①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
②图中a、b、c、d对应NO转化率最大的是

c

c

。
​
Ⅱ．NH₃催化还原NO。
（3）有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图-2所示，该过程可描述为

在Fe基催化剂表面，NH₃吸附在酸性配位点上形成

N

H

+

4

，NO与O₂吸附在Fe³⁺配位点上形成NO₂，然后

NH

+

4

与NO₂结合生成

NO

2

（

NH

+

4

）

2

，最后

NO

2

（

NH

+

4

）

2

与NO反应生成N₂、H₂O，并从催化剂表面逸出

在Fe基催化剂表面，NH₃吸附在酸性配位点上形成

N

H

+

4

，NO与O₂吸附在Fe³⁺配位点上形成NO₂，然后

NH

+

4

与NO₂结合生成

NO

2

（

NH

+

4

）

2

，最后

NO

2

（

NH

+

4

）

2

与NO反应生成N₂、H₂O，并从催化剂表面逸出

。
Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO。
（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，O₂产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气（（N₂、O₂、NO）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图-3所示。

①若4.6gNO₂被含0.05molNa₂CO₃的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol,则此反应的离子方程式为

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

。
②其他条件相同，等离子体的电功率与NO转化率的关系如图-4所示，当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是

功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化为NO₂，但功率增大，N₂和O₂在放电时会生成NO，相比而言，后者产生的NO更多

功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化为NO₂，但功率增大，N₂和O₂在放电时会生成NO，相比而言，后者产生的NO更多

。