我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿（主要成分ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等）为原料制备金属锌的工艺流程如图：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Zn2+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时的pH | 5.0 | 7.6 | 8.5 | 9.6 |
| 沉淀完全时（c=1.0×10-6mol•L-1）的pH | 8.0 | 9.0 | 10.5 | 11.1 |
（1）步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有
矿石粉碎或增大硫酸浓度或搅拌
矿石粉碎或增大硫酸浓度或搅拌
（写一条）。（2）步骤Ⅱ中通入空气的目的是
氧化溶液中的Fe2+生成Fe3+
氧化溶液中的Fe2+生成Fe3+
。（3）根据上表数据，步骤Ⅲ应调节pH的范围是
8.0＜pH＜8.5
8.0＜pH＜8.5
；Zn（OH）2的Ksp=1×10-18
1×10-18
。（4）“滤液2”中除了Mn2+外，还含有的金属离子是
Na+、Mg2+
Na+、Mg2+
。（5）步骤Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn（OH）2转化为Na2ZnO2，反应的化学方程式为
2NaOH+Zn（OH）2=Na2ZnO2+2H2O
2NaOH+Zn（OH）2=Na2ZnO2+2H2O
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】矿石粉碎或增大硫酸浓度或搅拌；氧化溶液中的Fe2+生成Fe3+；8.0＜pH＜8.5；1×10-18；Na+、Mg2+；2NaOH+Zn（OH）2=Na2ZnO2+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/18 8:0:9组卷：28引用：1难度：0.5
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
