CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）ΔH，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/（mol/L） 时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①据图表数据分析T₁℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v（N₂）=

0.042

0.042

mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=

4.0

4.0

。
②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是

BC

BC

（填字母编号）。
A．加入合适的催化剂
B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率

降低

降低

（填“升高”或“降低”），ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.1kJ⋅mol^-1
2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-24.5kJ⋅mol^-1
写出CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.7kJ⋅mol^-1

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.7kJ⋅mol^-1

。
（3）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（

CO

2

-

3

）：c（

HCO

-

3

）=

1：2或0.5

1：2或0.5

。[常温下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5×10^-11]。
②欲用2LNa₂CO₃溶液将4.66gBaSO₄（233g/mol）固体全部都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为

0.11mol/L

0.11mol/L

。[已知：常温下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10]。（忽略溶液体积的变化）