（1）常温下，已知0.1mol⋅L^-1一元酸HA溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

=1×10^-8。
①常温下，0.1mol⋅L^-1HA溶液的pH=

3

3

；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
②0.1mol⋅L^-1HA溶液与0.1mol⋅L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈

碱

碱

性；用离子方程式表示原因

A^-+H₂O⇌HA+OH^-

A^-+H₂O⇌HA+OH^-

。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=

1×10^-13

1×10^-13

。该温度下（t℃），将100mL0.1mol⋅L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol⋅L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

12

12

。
（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

B

B

。

物质		H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数	Ka1	4.40×10-7	1.54×10-2	2.95×10-8
	Ka2	5.61×10-11	1.02×10-7	-

A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的碱性，前者更强
B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2

CO

2

-

3

+SO₂+H₂O═2

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

C．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂：2

HCO

-

3

+SO₂═CO₂+

SO

2

-

3

+H₂O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
（4）联氨（又称联肼，N₂H₄无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

8.7×10^-7

8.7×10^-7

（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂

H

+

5

的K=8.7×10⁷；K_a=1.0×10^-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

N₂H₆（HSO₄）₂

N₂H₆（HSO₄）₂

。