金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的特性与应用
（1）句容人葛洪在《抱朴子内篇•黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）“航母”用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是 BB。（填序号）
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe2O3
（3）“航母”螺旋桨可由特制的铜合金制造。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 铜的金属活动性比铁弱铜的金属活动性比铁弱。
（4）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 Si+2FeO 高温 SiO2+2FeSi+2FeO 高温 SiO2+2Fe。
（5）碱式碳酸铝镁Mg6Al2（OH）12CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 bb。
a.分解吸热，降低可燃物着火点
b.MgO、Al2O3等覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图：
（6）酸溶前将烧渣粉碎，目的是 增大反应的接触面积，加快反应速率增大反应的接触面积，加快反应速率。
（7）氧化时FeSO4在酸性条件下，被H2O2氧化成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式是 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。反应温度不宜太高，原因是 温度过高，H2O2受热分解温度过高，H2O2受热分解。
（8）FeOOH焙烧反应的化学方程式是 2FeOOH 焙烧 Fe2O3+H2O2FeOOH 焙烧 Fe2O3+H2O。
（三）铁矿石的组成研究
碱式碳酸亚铁是工业上冶炼铁的一种矿物，为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3•yFe（OH）2•zH2O】的组成，同学们在老师的指导下称取3.58g碱式碳酸亚铁粉末进行了如下的探究：
【查阅资料】
①碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以及H2O。
②浓硫酸可以吸收H2O，碱石灰可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】
（9）装配好实验装置后，先要 检查装置的气密性检查装置的气密性。
（10）加热前后都要通一段时间空气，装置A的作用 除去空气中的CO2和H2O除去空气中的CO2和H2O。加热后通一段时间空气的目的是 使反应生成的CO2和H2O完全被吸收使反应生成的CO2和H2O完全被吸收。
充分反应后，准确称量装置C、D的质量，所得数据如表：
高温
高温
焙烧
焙烧
| 装置C/g | 装置D/g | |
| 加热前 | 100.00 | 120.00 |
| 加热后 | 100.54 | 120.88 |
（11）据表中数据分析，可计算出B中剩余固体的质量为
2.16g
2.16g
。xFeCO3•yFe（OH）2•zH2O中，x：y：z=2：1：2
2：1：2
。【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；B；铜的金属活动性比铁弱；Si+2FeO SiO2+2Fe；b；增大反应的接触面积，加快反应速率；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；温度过高，H2O2受热分解；2FeOOH Fe2O3+H2O；检查装置的气密性；除去空气中的CO2和H2O；使反应生成的CO2和H2O完全被吸收；2.16g；2：1：2
高温
焙烧
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/31 10:0:8组卷：162引用：1难度：0.4
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
