Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
（1）NaClO具有较强的

氧化

氧化

（填“氧化”或“还原”）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
（2）黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为

SO

2

-

4

，该反应的离子方程式为

2

C

l

O

-

3

+

S

O

2

=

2

C

l

O

2

+

S

O

2

-

4

2

C

l

O

-

3

+

S

O

2

=

2

C

l

O

2

+

S

O

2

-

4

。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺氧化为MnO₂而除去，本身被还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：5

2：5

。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：

（3）实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的离子方程式

M

n

O

2

+

4

H

+

+

2

C

l

-

（

浓

）

Δ

M

n

2

+

+

C

l

2

↑

+

2

H

2

O

M

n

O

2

+

4

H

+

+

2

C

l

-

（

浓

）

Δ

M

n

2

+

+

C

l

2

↑

+

2

H

2

O

。
（4）C装置的作用是

吸收未反应完的氯气，防止污染空气

吸收未反应完的氯气，防止污染空气

。
（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

冷却B装置

冷却B装置

。
②另一个副反应会导致漂白粉中CaCl₂含量偏高，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为

在A、B之间接一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

在A、B之间接一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

。