地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
（1）高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出O2，在0∼5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置（夹持、加热等装置略）制取K2FeO4并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制取K2FeO4
①仪器a的名称是 分液漏斗分液漏斗，装置D的作用是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）。
②装置C中反应的化学方程式为 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。
③装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0～5℃的方法是 冰水浴冰水浴。
Ⅱ．探究K2FeO4性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
④Cl2生成的可能原因：a.FeO2-4氧化Cl-；b.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）。
为探究Cl2产生的原因，设计以下方案：
F
e
O
2
-
4
| 方案甲 | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色 |
| 方案乙 | 用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将K2FeO4溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b,滴加盐酸，有Cl2产生 |
Fe3+
Fe3+
（填离子符号），但该离子不一定是K2FeO4将Cl-氧化所得，还可能由 4+2OH-═4Fe3++3O2↑+10H2O
F
e
O
2
-
4
4+2OH-═4Fe3++3O2↑+10H2O
产生（用离子方程式表示）。方案乙可证明酸性条件下F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
⑤某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化，x值为
0.8
0.8
。（需在答题纸上写出计算过程）（2）如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是
C
C
（填选项序号）
A．U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积
B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，只是因为还含有CO2
D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
（3）某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液H2SO4和HNO3的浓度。
4mol/L、2mol/L
4mol/L、2mol/L
（需在答题纸上写出计算过程）
【答案】分液漏斗；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；冰水浴；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；Fe3+；4+2OH-═4Fe3++3O2↑+10H2O；0.8；C；4mol/L、2mol/L
F
e
O
2
-
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/10/10 7:0:2组卷：16引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
