氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+572kJ/mol

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+572kJ/mol

H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H₁=327KJ•mol^-1
SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₂=-151KJ•mol^-1
2HI（aq）═H₂（g）+I₂（s）△H₃=110KJ•mol^-1
（2）在恒容密闭容器中，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是

①③⑤⑥

①③⑤⑥

。（填序号）
①单位时间内生成n molN₂的同时生成2n molNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施有

ACDF

ACDF

（填字母）。
A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温
C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
E．减小压强 F．降低温度
（3）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g），副反应②：2NH₃（g）+8NO（g）⇌5N₂O（g）+3H₂O（g）。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图1，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是

反应①为放热反应，温度升高平衡左移，N₂含量降低；反应②为吸热反应，温度升高平衡右移，N₂O含量升高

反应①为放热反应，温度升高平衡左移，N₂含量降低；反应②为吸热反应，温度升高平衡右移，N₂O含量升高

（4）肼（N₂H₄）是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2mol N₂H₄，发生反应N₂H₄（g）⇌N₂（g）+2H₂（g），

n

（

N

2

）

+

n

（

H

2

）

n

（

N

2

H

4

）

（用x表示）与时间的关系如图2所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=

1

1

。
肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图3为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p₂

大于

大于

（填“大于”或“小于”） p₁。