化学反应的本质是化学键的断裂和形成。化学反应通常伴随着热效应。
（1）（单选）下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是

A

A

。
A．空气量越多，燃烧效果越好
B．应通入充足且适量的空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
（2）（单选）肼（H₂NNH₂，各原子间均以单键相连）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知键能：O=O500kJ⋅mol^-1，N-N154kJ⋅mol^-1，则N-H键的键能为

B

B

。
A．194kJ⋅mol^-1
B．391kJ⋅mol^-1
C．516kJ⋅mol^-1
D．658kJ⋅mol^-1
（3）（不定项选择）已知反应：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ⋅mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）ΔH=-241.8kJ⋅mol^-1
④H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44.0kJ⋅mol^-1
下列结论正确的是

AD

AD

。
A．碳的燃烧热大于110.5kJ⋅mol
B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
C．氢气的燃烧热为241.8kJ⋅mol^-1
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ⋅mol^-1
（4）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。
①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P₄（s,白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）ΔH₁=-2983.2kJ⋅mol^-1
P（s,红磷）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）ΔH₂=-738.5kJ⋅mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

P₄（s,白磷）=4P（s,红磷）△H=-29.2kJ/mol

P₄（s,白磷）=4P（s,红磷）△H=-29.2kJ/mol

。
②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄（s,白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）ΔH=-1638kJ⋅mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为

3：1

3：1

，反应过程中放出的热量为

1323.45kJ

1323.45kJ

。
（5）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）ΔH₁=+64.39kJ⋅mol^-1
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH₂=-196.46kJ⋅mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）ΔH₃=-285.84kJ⋅mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

Cu（s）+H₂O₂（aq）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol

Cu（s）+H₂O₂（aq）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol

。